《原子的结构》物质构成的奥秘PPT教学课件

人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT教学课件，共40页。

新课引入

1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

③有极少数α粒子被弹了回来。

新课讲授

一、原子的结构

原子的结构特点

(1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大的空间运动。

(2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

原子中各粒子间的数量关系

1. 在原子中，核电荷数= 质子数= 核外电子数。

2. 原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，原子不显电性。

原子核外电子的排布

1. 核外电子的分层排布

(1) 电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为最外电子层。

(2) 电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。核外电子的分层运动又称为分层排布。

(3) 核外电子的排布规律(电子数不大于18 的) ：第一电子层上最多容纳2 个电子，第二电子层上最多排8 个电子，但最外层最多排8 个电子，即：各电子层上的电子数最多为2n2 个(n 为电子层数) 。

3. 相对稳定结构

有多个电子层的，最外层有8 个电子的结构(只有一个电子层的，最外层有2 个电子的结构) 称为相对稳定结构。

4. 原子结构与原子化学性质之间的关系 

结论：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

离子

1. 定义

带电的原子(或原子团) 称为离子。

2. 分类

阳离子：带正电的原子（或原子团）

阴离子：带负电的原子（或原子团）

3. 离子的形成。

原子得失电子后形成离子。原子得到电子后形成阴离子，原子失去电子后形成阳离子。

4. 离子可以构成物质。

如氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成。

相对原子质量

1. 定义：相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。符号为：Ar。

2. 相对原子质量的计算方法：

(1) 某种原子的相对原子质量

(2) 相对原子质量≈质子数+ 中子数。

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