《氧化还原反应》物质及其变化PPT下载(第3课时)

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT下载(第3课时)，共20页。

氧化还原反应的定量分析

定量分析：分析反应中转移电子的数目、反应物的量与氧化剂还原剂的量之间的关系。

1、邻位转化规律：“只靠近、不交叉”

2、优先规律：强者优先原则

当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按照还原性由强到弱的顺序参与反应。

同理，当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按照氧化性由强到弱的顺序参与反应。

氧化还原反应的系统分析

系统分析下列各微粒氧化性、还原性变化规律

① MnO2+4H＋+2Cl−＝Mn2＋+Cl2↑+2H2O

② Cl2＋2Br−＝2Cl−＋Br2

③ Br2＋2Fe2＋＝2Br−＋2Fe3＋

④ 2Fe3＋＋2I−＝2Fe2＋＋I2

练、将Cl2通入FeBr2溶液中，按要求写出离子方程式

(1)Cl2充足时：将两种还原剂全部氧化

3Cl2+2Fe2++4Br−＝2Fe3++2Br2+6Cl−

(2)Cl2不足时：按 “强者优先原则”，先与Fe2＋反应，再与Br−反应。

先：Cl2+2Fe2+ ＝ 2Fe3++2Cl−

后：Cl2+2Br−＝ Br2+2Cl−

练、已知三个氧化还原反应

① 2KI  + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2

② Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 

③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

若某溶液中Cl−、Fe2+和I−共存，要想除去I−而又不影响Cl−和Fe2+，可加入的试剂是(       )

A. Cl2    B. KMnO4        C. FeCl3          D. HCl

得失电子守恒规律及其应用

得失电子守恒：还原剂失去的电子数 = 氧化剂得到的电子数

宏观上：化合价升高的总数 = 化合价降低的总数

应用：有关氧化还原反应的计算及配平

氧化还原反应方程式的配平

配平方法：化合价升降法

配平步骤：标好价、列变化、求总数、配系数、细检查

(1)类型一：氧化剂或还原剂分属不同物质的反应，从反应物着手配平：

① H2S ＋ SO2 → S↓ ＋ H2O

② Ag3AsO4 ＋ Zn ＋ H2SO4 →Ag ＋ AsH3 ＋ ZnSO4 ＋ H2O

(2)类型二：氧化剂和还原剂为同一物质的反应(自身氧还、歧化)或某一物质不仅做氧化剂(或还原剂)还体现酸性(或其它不变价作用)的反应，从生成物着手配平：

① S ＋ KOH → K2S ＋ K2SO3 ＋ H2O

② Cu ＋ HNO3 → Cu(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O

(3)类型三：缺项配平——题目给出的方程式中的物质不完整，需要在配平升降后根据原子守恒或电荷守恒补全所缺的物质(通常缺项为H2O、H＋、OH－等小分子或离子)。

① Pt ＋ HNO3 ＋ HCl → H2PtCl6 ＋ NO↑

②碱性条件下 Fe(OH)3 ＋ ClO− → Cl− ＋ FeO42−

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