《氯及其化合物》海水中的重要元素―钠和氯PPT课件(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验)

人教版高中化学必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件(第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验)，共13页。

学习目标

1.了解氯气的实验室制法。

2.掌握氯离子的检验方法。

一、实验室制备氯气

1.实验室制备氯气的化学反应原理

在实验室中，通常用氧化剂在酸性溶液里氧化Cl-的方法制备氯气。例如：

Ⅰ.MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O

Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O

注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。

2.实验室制备氯气的实验装置

3.实验室制备、净化、收集氯气的系列化实验装置

[以MnO2与浓盐酸加热反应为例]

1.实验室制备氯气反应原理(强氧化剂＋浓盐酸)

(1)实验室是利用氧化还原反应制备Cl2。MnO2为氧化剂，HCl部分表现酸性，部分表现还原性，为还原剂。

①随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，当变为稀盐酸时，反应停止。

②反应中有大量HCl挥发也是造成HCl不能完全参与反应的重要原因。

(2)实验室制备Cl2的其他方法

若实验室无MnO2，可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。

16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

2.氯气净化(先除HCl，后除水蒸气)

3.实验室制取氯气注意事项

①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

二、Cl－的检验

1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：

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