《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件下载(第1课时)

粤教版九年级化学下册《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件下载(第1课时)，共24页。

学 习 目 标

1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子，理解酸和碱各自有相似的化学性质。

2.理解中和反应的原理和本质，并能正确判断中和反应。

为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？

不同的酸溶液中都含有相同的H+。

中和反应

1.中和反应实验

[实验8-14]

取3 mL氢氧化钠溶液于试管中，逐渐加入稀盐酸，观察到什么现象，有没有反应发生？你能不能通过实验来探究？

氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（1）酚酞在实验中起什么作用？

起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。

（2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？

防止稀盐酸滴加过量。

（3）用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？

观察到有少量白色固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（4）如果改用其他酸（如稀硫酸）和碱（如氢氧化钾溶液）来进行上述实验，结果会怎样？为什么？

结果会相同。反应的原理是一样的。

2.中和反应定义

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O

Ca(OH)2+2HCl =CaCl2  + 2H2O

Ca(OH)2+H2SO4  = CaSO4 + 2H2O

酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。

生成盐和水的化学反应一定是中和反应吗?

中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。

3.中和反应的微观实质

盐酸和氢氧化钠溶液反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子数目不变。

反应实质： H+ + OH-   =  H2O

氢氧化钠与盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O

教师点拨

1.酸碱中和反应是放热反应。

2.有的中和反应没有明显的实验现象（如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。但是氢氧化铜和稀硫酸反应，就有明显的实验现象，不需要借助指示剂判断否发生。

思考：像氢氧化钠和稀盐酸这样没有现象发生的反应，我们如何验证反应的发生呢？

一般可以通过设计实验证明有新物质生成或反应物的消耗来证明化学变化的发生。

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