《离子反应》物质及其变化PPT教学课件(第1课时电解质的电离)

人教版高中化学必修一《离子反应》物质及其变化PPT教学课件(第1课时电解质的电离)，共14页。

学习目标

1.了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义;

2.能从电离角度认识酸、碱、盐。

一  电解质和非电解质的比较

二、电解质和非电解质的四个“不一定”

1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。

看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。

2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。

看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。

3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。

看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。

4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。

看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。

三、几种“特殊电解质”在水中的电离

1.NaHCO3

NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式，

应写为

NaHCO3== Na++HCO3-

不写为

NaHCO3== Na++H++CO32-

2.NaHSO4

NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式，

应写为

NaHSO4== Na++H++SO42-

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